Contoh Soal Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

Pada kesempatan kali ini, admin telah membagikan latihan soal kimia kelas 11 semester 1 kurikulum 2013. Soal berupa pilihan ganda dan 5 soal uraian atau essai. Soal kimia kelas 11 ini diperuntukkan bagi adik-adik yang hendak mengikuti persiapan ujian semester ganjil/gasal atau sebagai bahan latihan. Baiklah langsung saja berikut Contoh Soal Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013.

I. Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda (X) pada huruf a, b, c, d, atau e  pada lembar jawab!

1. Gula dilarutkan dalam air. Yang bertindak sebagai zat terlarut adalah …
a. Air
b. Gula
c. Air gula
d. Padat
e. Cair

2. Gula yang dilarutkan dalam air panas cenderung lebih cepat larut daripada yang dilarutkan dalam air dingin. Dari peristiwa tersebut, faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah …
a. Zat pelarut
b. Zat terlarut
c. Suhu
d. Gaya antar partikel
e. Pengadukan

3. Sebanyak 25 gram NaCl dilarutkan dalam 100 mL air. Kadar larutan itu adalah …
a. 10 %
b. 15 %
c. 20 %
d. 25 %
e. 30%

4. Dalam 1 liter air limbah terdapat 2 mg merkuri. Kadar larutan tersebut dalam bpj adalah …
a. 2 bpj
b. 4 bpj
c. 6 bpj
d. 8 bpj
e. 10 bpj

5. Kemolalan larutan NaCl 10% masssa dalam air adalah … (diket : Mr NaCl = 58,5)
a. 1,3 m
b. 1,6 m
c. 1,9 m
d. 2,3 m
e. 2,9 m

6. Jika 90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 100 mL air, maka kemolaran larutan glukosa tersebut adalah …
a. 1 M
b. 2 M
c. 3 M
d. 4 M
e. 5 M

7. Larutan 2 molal NaOH (Mr = 40) dapat dibuat dari 40 gram NaOH yang dilarutkan dalam air sebanyak …
a. 10 gram
b. 50 gram
c. 100 gram
d. 500 gram
e. 1000 gram

8. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M agar menjadi 0,1 M adalah …
a. 10 mL
b. 50 mL
c. 500 Ml
d. 80 mL
e. 800 mL

9. Dalam 1 gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak …
a. 50 mL
b. 100 mL
c. 125 mL
d. 150 mL
e. 200 mL

10. Asam nitrat diperdagangkan berupa asam pekat dengan kadar 63% dan massa jenis 1,3 kg/L. Kemolaran asam nitrat tersebut adalah …
a. 6,3 mol/L
b. 6,5 mol/L
c. 10 mol/L
d. 13 mol/L
e. 63 mol/L

11. Fraksi mol urea dalam larutan urea 20% adalah … (Mr urea = 60)
a. 0,03
b. 0,07
c. 1,4
d. 1,5
e. 2,1

12. Bilangan oksidasi S dalam senyawa H2SO4 adalah …
a. +2
b. +3
c. +4
d. +5
e. +6

13. Zat pereduksi disebut juga …
a. Oksidator
b. Reduktor
c. Redoks
d. Reduksi
e. Oksidasi

14. Bilangan oksidasi H dalan NaH adalah …
a. 0
b. +1
c. -1
d. +2
e. -2

15. Penurunan bilangan oksidasi disebut juga …
a. Reduksi
b. Oksidasi
c. Redoks
d. Reduktor
e. Oksidator

16. Diketahui reaksi :
2CO  +  2NO → 2CO2  + N2
Bilangan oksidasi N berubah dari …
a. 0 menjadi -2
b. 0 menjadi +2
c. +2 menjadi 0
d. +2 menjadi +1
e. +2 menjadi -2

17. Dari soal no.16, yang bertindak sebagai oksidator adalah …
a. CO
b. NO
c. CO2
d. N2
e. CO2 dan N2

18. Dari soal no. 16, yang merupakan hasil reduksi adalah …
a. CO
b. NO
c. CO2
d. N2
e. CO dan NO

19. Berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah …
a. 2Na + H2 → 2 NaH
b. N2 + 3H2  → 2 NH3
c. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S
d. Ag2O + C → 2Ag + CO
e. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

20. Berikut ini yang bukan merupakan sifat dari larutan basa adalah …
a. Berasa pahit
b. Bersifat kaustik
c. Mengandung ion hidroksida
d. pH < 7
e. mengubah lakmus merah menjadi biru

21. Suatu larutan mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru. Dapat disimpulkan bahwa larutan bersifat …
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Belum dapat dipastikan
e. Asam atau basa

22. Larutan berikut yang bersifat asam adalah …
a. CH3COOH
b. NaOH
c. Ba(OH2)
d. KOH
e. NH3

23. Perhatikan data percobaan berikut !

Larutan Elektroda Lampu
1.
2.
3.
4.
5.
Sedikit gelembung
Tidak ada gelembung
Sedikit gelembung
Banyak gelembung
Tidak ada gelembung
Padam
Padam
Redup
Menyala
Redup

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut – turut adalah …
a. 1 dan 4
b. 2 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4 dan 3
e. 5 dan 4

24. Jika konsentrasi ion H+ dalam larutan = 0,002 M, dan log 2 = 0,3, maka pH larutan adalah …
a. 3,3
b. 2,7
c. 2,3
d. 1,7
e. 1,3

25. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 mL, maka pH larutan adalah …
a. 1
b. 2
c. 13
d. 12
e. 7

26. Ciri – ciri reaksi eksoterm adalah …
a. Lingkungan menyerap kalor dari sistem
b. Sistem menyerap kalor dari lingkungan
c. Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
d. Perubahan entalpi bernilai positif
e. Terjadinya penurunan suhu

27. Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2 diperlukan 178 KJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan data tersebut adalah …

28. Pada proses endoterm …
a. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
b. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
c. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
d. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
e. Entalpi sistem lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif

29. Diantara proses berikut yang merupakan proses endoterm dalah …
a. Awan mengembun
b. Agar – agar memadat
c. Fotosintesis
d. Pelarutan kapur dalam air
e. Pembakaran

30. Pada penguraian 1 mol amonia menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen diperlukan kalor 46 KJ. Kalor yang dihasilkan untuk  1 mol gas nitrogen adalah …
a. + 23 KJ
b. – 46 KJ
c. + 46 KJ
d. – 92 KJ
e. + 92 KJ

II. Soal Essay

1. Sebutkan 3 faktor yang yang mempengaruhi kelarutan !

2. Hitunglah kemolaran larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 100 mL larutan ! (Mr = 40)

3. Perhatikan reaksi berikut !
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Tentukan :
a. Bilangan oksidasi dari masing – masing unsur !
b. Tentukan oksidator dan reduktornya !

4. Hitunglah pH larutan jika [OH-] = 5 x 10-5 !

5. Pada pembakaran sempurna 1 mol metana (CH4) dibebaskan kalor sebanyak 440 KJ.
a. Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi tersebut !
b. Berapa kalor yang dihasilkan jika jumlah metana yang dibakar sebanyak 2 mol ?

Add a Comment

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *